硝酸根分析儀作原理 作原理 離子濃度(活度)與電電位之間的關(guān)系可以Nernst方程表示: E=E0+(2.303RT/nF)×log(A) 此處E為敏感電與參比電之間的總電位(以mV表示) E0為特定離子選擇電/參比電對的特征常數(shù)。(它是電化學(xué)電池中所有液接電位的總和) 2.303為自然數(shù)轉(zhuǎn)換為以10為底數(shù)的對數(shù)的因子 R為氣體參數(shù)(8.314J/D/M) T為對溫度 n 為離子電荷(含標(biāo)記) F 為法拉常數(shù)(96500 C/mol) log(A)為被測離子活度的對數(shù) 已知因子2.303RT/nF作為電的斜率(來自E對log(A)的直線圖,即離子選擇電校正曲線圖的根據(jù))。在常溫下這應(yīng)該是個依賴于被測離子價數(shù)的常數(shù)。 在般的操作條件下,可以發(fā)現(xiàn)這斜率對于價離子總是在50mV到60mV之間變化(對于二價離子為25mV到30mV) 因此利用電對樣液測量而得到的豪伏值可計算的到樣液濃度,可用mmol/L,mg/L表示樣液的特定離子含量。
|